糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等．脱氧过程中（　　）

如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大．浓度均为0.1mol?L^-1的下列稀溶液，其蒸气压最小的是（　　）

天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为KNO₃+S+C→K₂S+N₂↑+CO₂↑（未配平）．
①反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为； CO₂的电子式为；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一；取适鼙黑火药溶于水，过滤，在所得滤液中加入一定量的稀硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片微热，发现在铜片上产生气泡，写出在试管内发生反应的离子方程式：；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加适量水溶解．．写出检验此溶液中含有K⁺的实验操作和现象：：
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵（NH₄C1O₄）、铝粉复合推进剂．高氯酸铵水溶液呈酸性的原因是．；（用离子方程式表示）
（3）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等：可燃物有肼（N₂H₄）、液氢等．写出与肼（N₂H₄）电子数相等，常温下呈液态的一种无机化合物的化学式：，并举例说明其一种用途：；
（4）以上火箭推进剂一般都含有氮元素．现有一种含氮化合物组成为N₄H₄，它是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1，与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物在水溶液中的电离方程式：．

A～I均为有机化合物，它们之间存在如下转化关系：

已知下列反应能够发生：
1．RCH₂COOH

红磷

Br2

2．
有机物 A 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 6：1：1，能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，相同条件下蒸气的密度是二氧化碳的两倍．根据以上信息，请回答下列问题：
（1）有机化学反应①、②的反应类型分别是：；．
（2）高分子化合物I的链节为；
由两个H分子间脱水可以形成环状化合物分子，化学反应方程式为．
（3）试剂X一定不是下列物质中的．
A、红磷　　　　B、重铬酸钾酸性溶液　　　　C、硝酸溶液　　　　D、稀硫酸
E、次氯酸钠　　F、高锰酸钾溶液
（4）写出满足下列条件的有机物结构简式；
①A与丙醇反应生成的有机物恰好与该芳香族有机物具有相同的相对分子质量
②该有机物的核磁共振氢谱有4个峰且峰面积之比为 1：1：2：2
③该有机物能发生银镜反应
（5）已知CH₃CH₂Br与NaCN反应能生成CH₃CH₂CN再通过酸性条件下水解能生成丙酸，现以乙醇为原料制备（HOOCCH₂CH₂COOH）的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
示例：CH₂=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH

水/△

CH₃CH₂OH．

已知：还原性还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NO_x等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）汽车内燃机工作时反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

①该反应为反应（填“放热”、“吸热”）．
②T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当某时刻该反应体系中测得各物质的浓度为：
c（N₂）=0.2mol/L；c（O₂）=0.3mol/L；c（NO）=0.3mol/L，则此时可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为．
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）  D．无法确定
（2）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）△H若已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁；  C （s）十O₂（g）=CO₂（g）△H₂则△H=
（3）某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应：
C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g），反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

①从0～20min时间内，v（NO）=；T₁℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是．
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，该电池中电解质为氧化物固体，其中O^2-可以在固体电解质中自由移动．则该电池负极发生的反应是；固体电解质中的O^2-向极方向移动．

某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：
已知：
（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是．
A．一个分子中有11个碳原子   B．不与氢气发生加成反应  C．可发生水解反应
（2）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ能与mol H₂恰好完全反应．
（3）化合物Ⅰ在浓H₂SO₄和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式．
（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型．

肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳．肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合．反应方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）

（1）通常用p 表示分子X 的压力，p₀ 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/p₀，写出上述反应的平衡常数表达式：K=．请用p/p₀ 及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例
（2）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K_（CO）远大于与O₂结合的平衡常数K（O₂），下列哪个如1图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系
（3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O₂、CO₂和H+，且反应几乎是完全的．反应方程式：
①Hb（aq）+H⁺（aq）?HbH⁺（aq）；△H₁，K₁
②HbH⁺（aq）+O₂（g）?HbHO₂（aq）+H⁺；△H₂，K₂
③HbO₂（aq）+H⁺（aq）+CO₂（g）?Hb（H⁺）CO₂（aq）+O₂（g）；△H₃
反应Hb（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）中：△H=，K=（用△H₁，△H₂及K₁、K₂表达）．若低温下反应③能自发进行，则）；△H₃0，△S0（天“＞”“＜”或“=”）
（4）如图2表示血红蛋白氧结合率（f）与氧气分压[p（O₂）]示意图，当pH＞7.4时，此时图中代表的曲线是（填“A”或“B”）．请解释该曲线突然上升的原因．

PM_2.5（可入肺颗粒物）污染跟燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO₂和NO_X．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示：
（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式．
（2）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO₂和1mol O₂置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积均为2L），充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO₃的体积分数关系是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．若平衡时测得容器II中的压强减小了30%，则该条件下的平衡常数K=．
②t₁时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO₃，则两容器中SO₃的体积分数随时间变化曲线图图2正确的是（填序号）．