题目内容
如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
| A、只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 |
| B、t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大 |
| C、在t2℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数最大 |
| D、把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出 |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出；注意在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：
×100%．
| 溶解度 |
| 100+溶解度 |
解答：
解：A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t2℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；
B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t2℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，随后随温度的升高而减小，故B正确；
C、在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；
D、由于在t2-t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误；
故选BC．
B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t2℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，随后随温度的升高而减小，故B正确；
C、在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；
D、由于在t2-t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误；
故选BC．
点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
练习册系列答案
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