题目内容
天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为KNO3+S+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）．
①反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 ； CO2的电子式为 ；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一；取适鼙黑火药溶于水，过滤，在所得滤液中加入一定量的稀硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片微热，发现在铜片上产生气泡，写出在试管内发生反应的离子方程式： ；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加适量水溶解．．写出检验此溶液中含有K+的实验操作和现象： ：
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵（NH4C1O4）、铝粉复合推进剂．高氯酸铵水溶液呈酸性的原因是． ；（用离子方程式表示）
（3）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等：可燃物有肼（N2H4）、液氢等．写出与肼（N2H4）电子数相等，常温下呈液态的一种无机化合物的化学式： ，并举例说明其一种用途： ；
（4）以上火箭推进剂一般都含有氮元素．现有一种含氮化合物组成为N4H4，它是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1，与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物在水溶液中的电离方程式： ．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为KNO3+S+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）．
①反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一；取适鼙黑火药溶于水，过滤，在所得滤液中加入一定量的稀硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片微热，发现在铜片上产生气泡，写出在试管内发生反应的离子方程式：
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加适量水溶解．．写出检验此溶液中含有K+的实验操作和现象：
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵（NH4C1O4）、铝粉复合推进剂．高氯酸铵水溶液呈酸性的原因是．
（3）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等：可燃物有肼（N2H4）、液氢等．写出与肼（N2H4）电子数相等，常温下呈液态的一种无机化合物的化学式：
（4）以上火箭推进剂一般都含有氮元素．现有一种含氮化合物组成为N4H4，它是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1，与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物在水溶液中的电离方程式：
考点：氧化还原反应的计算,离子方程式的书写
专题：
分析：（1）①根据氧化还原反应中氧化剂以及氧化产物的概念来确定结合方程式确定其物质的量之比；二氧化碳是共价化合物，根据成键情况书写电子式；
②实验一、取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，得到硝酸钾，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成；
实验二、钾离子的检验可以采用焰色反应；
（2）高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，据此分析解答；
（3）N2H4电子数为18，电子式为18、常温下呈液体为H2O2；双氧水具有氧化性，可用于杀菌消毒；
（4）含氮化合物组成为N4H4，是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1，与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该离子化合物中含有铵根离子，据此判断该混合物化学式，然后写出与盐酸反应生成产物的分子式，即可回答．
②实验一、取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，得到硝酸钾，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成；
实验二、钾离子的检验可以采用焰色反应；
（2）高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，据此分析解答；
（3）N2H4电子数为18，电子式为18、常温下呈液体为H2O2；双氧水具有氧化性，可用于杀菌消毒；
（4）含氮化合物组成为N4H4，是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1，与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该离子化合物中含有铵根离子，据此判断该混合物化学式，然后写出与盐酸反应生成产物的分子式，即可回答．
解答：
解：（1）①黑火药爆炸的化学方程式为KNO3+S+C→K2S+N2↑+CO2↑，根据电子守恒，配平方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，氧化剂是硝酸钾和硫单质，共3Mol，氧化产物是二氧化碳3mol，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1，CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，
故答案为：1：1；；
②实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，得到硝酸钾，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-
Cu2++2NO2↑+2H2O；
故答案为：Cu+4H++2NO3-
Cu2++2NO2↑+2H2O；
实验二：钾离子的检验可以采用焰色反应，方法是：用铂丝蘸取待测液，分放在火焰上灼烧，通过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，若呈现紫色，证明含有钾离子，反之则没有，故答案为：用铂丝蘸取待测液，分放在火焰上灼烧，通过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，若呈现紫色，证明含有钾离子，反之则没有；
（2）高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解方程式为NH4++H2O=NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O=NH3?H2O+H+．
（3）一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2，双氧水具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，
故答案为：H2O2；消毒剂；
（4）与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该离子化合物中含有铵根离子，阴阳离子个数比为1：1，再结合化学式组成为N4H4可知该物质的化学式为：NH4N3，与盐酸反应生成氯化铵和HN3，HN3在水溶液中的电离方程式为：HN3?H++N3-．
故答案为：HN3?H++N3-．
，故答案为：1：1；
；②实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，得到硝酸钾，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-
| ||
故答案为：Cu+4H++2NO3-
| ||
实验二：钾离子的检验可以采用焰色反应，方法是：用铂丝蘸取待测液，分放在火焰上灼烧，通过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，若呈现紫色，证明含有钾离子，反之则没有，故答案为：用铂丝蘸取待测液，分放在火焰上灼烧，通过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，若呈现紫色，证明含有钾离子，反之则没有；
（2）高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解方程式为NH4++H2O=NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O=NH3?H2O+H+．
（3）一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2，双氧水具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，
故答案为：H2O2；消毒剂；
（4）与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该离子化合物中含有铵根离子，阴阳离子个数比为1：1，再结合化学式组成为N4H4可知该物质的化学式为：NH4N3，与盐酸反应生成氯化铵和HN3，HN3在水溶液中的电离方程式为：HN3?H++N3-．
故答案为：HN3?H++N3-．
点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及物质的性质和方程式的书写知识，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，注意掌握氧化还原反应方程式的配平方法．
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