实验室用KMnO₄与足量浓度为12mol?L^-1的浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，试回答下列问题：
（1）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，该反应中的氧化剂是．
（2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl有mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为．若要收集这些氯气，你认为可以使用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？．（请回答“能”或“不能”）若不能，那么你认为可用来收集这些气体．
（3）若有0.02mol KMnO₄参加了反应，将产生的氯气全部通入足量的KI溶液中，则能生成单质碘的质量为多少克？

以肼（N₂H₄）作为燃料，NO₂作为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是（　　）

一定温度下，通过下列反应可以制备水煤气：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0．上述方应在恒容的密闭容器中达到平衡后，仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

选项	x	y
A	H2O（g）的物质的量	混合气体的密度
B	温度	H2与CO的物质的量之比
C	CO的物质的量	平衡常数K
D	C的质量	H2O（g）的转化率

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

已知298K时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₂（g）△H=-92.0kj?mol^-1，将此温度下的lmol N₂和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（　　）

常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH的物质的量浓度（mol?L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=7
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，判断HA是（填“强酸”或“弱酸”）
某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可选取作指示剂；在滴定过程中，下列哪些操作会使结果偏高的是
A．酸式滴定管未用标准酸HA润洗，直接装入标准酸HA
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．读取酸HA体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
E．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗
（2）根据乙组数据分析，乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是
A．前者大      B．后者大   C．两者相等     D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1．某同学取丁组试剂各100mL，充分反应后测得放出的热量为Q，写出表示中和热的热化学方程式．

氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作极，石墨电极上的电极反应式为．
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl₂将废水中的CN-氧化成无毒的N₂和CO₂．该反应的离子方程式为．
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是．
A．c（Na ⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
C．c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

下列物质的沸点比较，前者低于后者的是（　　）

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
（1）E₂D₂物质中化学键的类型是
（2）一定条件下，A₂气体与C₂气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：；生成物分子的空间构型为，其中C的杂化方式为．
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是．
（4）H的基态原子的电子排布式为已知H²⁺能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是．