Question

氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作

 

极，石墨电极上的电极反应式为

 

．
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl₂将废水中的CN-氧化成无毒的N₂和CO₂．该反应的离子方程式为

 

．
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是

 

．
A．c（Na ⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
C．c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

考点：电解原理,离子方程式的书写,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，在阳极上放电的是氯离子，据此回答；
（2）根据已知信息：Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂，结合离子方程式的书写方法来书写；
（3）根据物料守恒和电荷守恒判断．

解答： 解：（1）用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，则在阳极上放电的是氯离子，所以金属铁一定是阴极，阳极是石墨，在该电极上发生电极反应：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故答案为：阴；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（2）根据已知信息：Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂，离子方程式为：5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O，故答案为：5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O；
（3）混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根据物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），所以BC正确，
故选BC；

点评：本题考查氯气及其化合物的性质，涉及知识点较多，易错选项是（3）题C，注意氯气和氢氧化钠的反应中，c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），为易错点．