题目内容

已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92.0kj?mol-1，将此温度下的lmol N2和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（　　）
A、一定小于92.0 kJ
B、一定大于92.0 kJ
C、一定等于92.0 kJ
D、无法确定
考点：有关反应热的计算,化学反应的可逆性
专题：
分析：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，据此分析．
解答： 解：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92KJ，故选A．
点评：本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大．
练习册系列答案
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某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X，信息如表所示；为了探究抗酸药X的成分，兴趣小组设计下列实验．
抗酸药X
【药品名称】：X
规格：2g：0.5g，2g/袋×20袋/盒
【用法用量】：直接口服或温水冲服，1～2袋/次，3～4次/天．除非另有医嘱，一般成人在餐后1～2小时、睡前或胃不适时服用．病情严重者遵医嘱增加剂量．儿童遵医嘱服用．治疗胃和十二指肠溃疡时，在症状缓解后，至少维持4周．
【适应症】：1．急、慢性胃炎．2．胃、十二脂肠溃疡．3．反流性食管炎．4．与胃酸有关的胃部不适症状，如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等．5．预防非甾体类药物引起的胃粘膜损伤．
取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸馏水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空气中充分加强热，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：
 
．
（2）写出X的化学式：
 
．
（3）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
 
．
（4）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因
 
．
（5）将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分
 
．
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．

①图A中氨气的体积分数为15%时，H2的转化率为
 
．
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是
 
（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
时间/minCH4（mol）H2O（mol）  CO（mol） H2（mol）
00.40 1.000  0
5 x1 0.80x2  0.60
7 0.20 y1 0.20y2 
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？
 
（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=
 
．
②在相同实验条件下，若改为加入CH40.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为
 

③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
 
（填字母）．
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在坐标系如图C中画出从反应开始到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化趋势曲线．
下表是前四周期?元素周期表的一部分，表中用字母列出了11种元素，请回答
ab
cde
fgh　i
jk
（1）上述所列元素的原子中，最外电子层只有两个电子的短周期元素有（填元素符号）
 
；
（2）所列元素形成的单质中，有一种通常情况下为液态，该单质的化学式是
 
；e的氢化物的沸点比i的氢化物
 
（填“高”或“低”），主要原因是
 
．
（3）请用所列11种元素组成的物质来回答问题，写出一种由三种元素组成能发生水解反应的无机物
 
；
（4）将等物质的量的f、h的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为 lmol/L的盐酸溶液，至100mL时沉淀刚好达到最大值，则投入h的物质的量为
 
mol．
下列是生活常用的物质：
A．碳酸氢钠　B．青霉素　C．葡萄糖　D．苯甲酸钠　E．柠檬黄
可用作食品着色剂的是
 
（填字母，下同）；可直接进入血液补充能量的是
 
；可用作食品防腐剂的是
 
；属于抗生素的是
 
；治疗胃酸过多的是
 
．
实验室用KMnO4与足量浓度为12mol?L-1的浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，试回答下列问题：
（1）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目
 
，该反应中的氧化剂是
 
．
（2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl有
 
mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为
 
．若要收集这些氯气，你认为可以使用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？
 
．（请回答“能”或“不能”）若不能，那么你认为可用
 
来收集这些气体．
（3）若有0.02mol KMnO4参加了反应，将产生的氯气全部通入足量的KI溶液中，则能生成单质碘的质量为多少克？
有机物A的结构简式为  ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）写出有机物A中官能团的名称：
 
、
 
．
（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是
 
（填代号）．
（3）写出由A生成B的化学方程式
 
．
（4）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式
 
．
（5）A制备E的反应中可能会生成一种高分子化合物，写出其结构简式
 
．
下列离子检验的方法正确的是（　　）
A、某溶液
+硝酸银溶液
有白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-
B、某溶液
+氯化钡溶液
有白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
C、某溶液
+氢氧化钠溶液
有蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+
D、某溶液
+碳酸钠溶液
生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Ca2+
I．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O2
 放电 
.
 
2O3．
（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为
 
g/mol．（保留一位小数）
（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为
 
L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，气体完全被吸收，粉末质量变为23.2g．则原混合气体中臭氧的体积分数为
 
．（保留一位小数）．
II．将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体．经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3．则空气中参与反应的O2的物质的量为
 
．

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