Question

常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH的物质的量浓度（mol?L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=7
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，判断HA是

 

（填“强酸”或“弱酸”）
某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可选取

 

作指示剂；在滴定过程中，下列哪些操作会使结果偏高的是

 

A．酸式滴定管未用标准酸HA润洗，直接装入标准酸HA
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．读取酸HA体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
E．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗
（2）根据乙组数据分析，乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是

 

A．前者大      B．后者大   C．两者相等     D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

 

（4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=

 

mol?L^-1．某同学取丁组试剂各100mL，充分反应后测得放出的热量为Q，写出表示中和热的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,热化学方程式,离子浓度大小的比较,中和滴定

专题：

分析：（1）甲组是酸和碱等体积混合反应后溶液PH=7，说明HA为强酸；利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可以选择甲基橙或酚酞做指示剂，依据滴定实验误差分析可知，c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

，过程中操作时利用标准溶液体积变化分析选项；
（2）任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A^-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
依据强酸溶液浓度和体积计算物质的量，结合放出热量数值计算对饮化学方程式定量反应关系放出的热量，结合热化学方程式书写方法写出；

解答： 解：（1）甲组是酸和碱等体积混合反应后溶液PH=7，说明HA为强酸；利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可以选择甲基橙或酚酞做指示剂，依据滴定实验误差分析可知，c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

，过程中操作时利用标准溶液体积变化分析选项；
A．酸式滴定管未用标准酸HA润洗，直接装入标准酸HA，稀释标准溶液，消耗标准溶液多，结果偏高；
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，结果偏高；
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，溶质物质的量不变，不影响测定结果；
D．读取酸HA体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数，标准溶液体积读取少了，测定结果偏低；
E．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗，待测液增大消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高；
故选ABE；
故答案为：HA是强酸；甲基橙或酚酞；ABE
（2）根据乙组数据分析，乙组混合溶液中，混合溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由于pH=7，则c（Na⁺）=c（A^-），故答案为：C；
（3）丙组混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A^-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-4-10^-10）mol?L^-1，某同学取丁组试剂各100mL，认真物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，充分反应后测得放出的热量为Q，生成1mol水放热100QKJ；表示中和热的热化学方程式HA（aq）+NaOH（aq）═NaA（aq）+H₂O（l）△H=-100QkJ?mol^-1；
故答案为：10^-4-10^-10； HA（aq）+NaOH（aq）═NaA（aq）+H₂O（l）△H=-100QkJ?mol^-1；

点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答，同时注意热化学方程式书写方法的应用，题目难度中等．