Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、7.8 g Na₂O₂中含有的离子总数为0.4
• B、1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体粒子数目为N_A
• C、pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na⁺为0.1N_A
• D、5.6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；
B．Fe（OH）₃胶体胶粒是很多Fe（OH）₃的集合体，且氯化铁不能完全水解；
C．溶液的体积未知；
D．依据n=

m

M

计算物质的量，结合铁与盐酸反应生成氯化亚铁进行计算．

解答： 解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，离子总数为0.3N_A，故A错误；
B．Fe（OH）₃胶体胶粒是很多Fe（OH）₃的集合体，且氯化铁不能完全水解，所得胶体粒子数小于N_A，故B错误；
C．溶液的体积未知，无法计算，故C错误；
D．5.6 g铁物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，过氧化钠中阴离子为过氧根离子．