题目内容
一定温度下，通过下列反应可以制备水煤气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．上述方应在恒容的密闭容器中达到平衡后，仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）| 选项 | x | y |
| A | H2O（g）的物质的量 | 混合气体的密度 |
| B | 温度 | H2与CO的物质的量之比 |
| C | CO的物质的量 | 平衡常数K |
| D | C的质量 | H2O（g）的转化率 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学平衡建立的过程
专题：离子反应专题
分析：A、增加H2O（g）的物质的量，正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；
B、H2与CO的物质的量之比为1：1，与温度等变化无关；
C、平衡常数随温度变化；
D、固体不影响气体达到的平衡；
B、H2与CO的物质的量之比为1：1，与温度等变化无关；
C、平衡常数随温度变化；
D、固体不影响气体达到的平衡；
解答：
解：该反应为正方向体积增加且吸热．
A、增加H2O（g）的物质的量，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；
B、H2与CO的物质的量之比无温度变化无关，故B错误；
C、C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；
D、C为固体，加入C不影响平衡，故对转化率无影响，故D错误，故选A．
A、增加H2O（g）的物质的量，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；
B、H2与CO的物质的量之比无温度变化无关，故B错误；
C、C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；
D、C为固体，加入C不影响平衡，故对转化率无影响，故D错误，故选A．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等
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）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取．一种合成路线如下：
在一密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%．则x的值为（ ）
| A、只能为2 | B、可能为2或3 |
| C、只能为4 | D、任意数 |
下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
| A、分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，选① |
| B、用CC14提取碘水中的碘，选② |
| C、分离NaCl溶液和沙子，选③ |
| D、用自来水制取蒸馏水，选④ |
字母A～K各表示一种物质，其转化关系如下图所示，有的反应部分产物已略去．其中E、F、K为单质，其他均为化合物；A、E、K为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体；F为常见的金属，高温下与某些金属氧化物反应是工业上冶炼金属的方法之一．试回答下列问题：
某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：
已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备．对该实验分析正确的是（ ）
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| A、甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸 |
| B、沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e |
| C、g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质 |
| D、金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al |