Question

以肼（N₂H₄）作为燃料，NO₂作为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是（　　）

• A、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
• B、N₂H₄（g）+NO₂（g）=

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-567.85 kJ/mol
• C、N₂H₄（g）+NO₂（g）=

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
• D、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=+1135.7 kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此书写．

解答： 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-l；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l；
由盖斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ?mol^-1）-67.7kJ?mol^-1）=-1135.7 kJ?mol^-1，
即2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1，
故选A．

点评：考查反应热的有关计算、热化学方程式的书写，难度中等，理解盖斯定律是解题的关键．