题目内容
实验室用KMnO4与足量浓度为12mol?L-1的浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，试回答下列问题：
（1）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中的氧化剂是 ．
（2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl有 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 ．若要收集这些氯气，你认为可以使用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？ ．（请回答“能”或“不能”）若不能，那么你认为可用 来收集这些气体．
（3）若有0.02mol KMnO4参加了反应，将产生的氯气全部通入足量的KI溶液中，则能生成单质碘的质量为多少克？
（1）请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目
（2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl有
（3）若有0.02mol KMnO4参加了反应，将产生的氯气全部通入足量的KI溶液中，则能生成单质碘的质量为多少克？
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合化合价变化及反应计算．
解答：
解：（1）锰元素化合价从+7价降低到+2价，则KMnO4为氧化剂，氯元素化合价从-1价升高为0价，双线桥表示为
，故答案为：；KMnO4；
（2）Cl元素的化合价由-1价升高为0，则有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl有0.1mol；生成氯气为
×22.4L/mol=1.12 L；普通的集气瓶进行收集时氯气规格不合适可能逸出氯气或密封时可能集气瓶炸裂，则不能使用，应用气球、塑料袋、容积超出1.12L的可乐瓶或定制大规格的玻璃集气瓶等等，
故答案为：0.1；1.12L；不能；可用气球、塑料袋、容积超出1.12L的可乐瓶或定制大规格的玻璃集气瓶等等；
（3）由反应可知，0.02molKMnO4参加了反应生成0.05molCl2，由Cl2～I2～2e-可知，能生成单质碘的质量为0.05mol×254g/mol=12.7g，
答：能生成单质碘的质量为12.7g．
，故答案为：；KMnO4；（2）Cl元素的化合价由-1价升高为0，则有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl有0.1mol；生成氯气为
| 0.1mol |
| 2 |
故答案为：0.1；1.12L；不能；可用气球、塑料袋、容积超出1.12L的可乐瓶或定制大规格的玻璃集气瓶等等；
（3）由反应可知，0.02molKMnO4参加了反应生成0.05molCl2，由Cl2～I2～2e-可知，能生成单质碘的质量为0.05mol×254g/mol=12.7g，
答：能生成单质碘的质量为12.7g．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表：既含有离子键，又含有共价键的物质是（ ）
| A、MgBr2 |
| B、HNO3 |
| C、NaOH |
| D、SiO2 |
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，如表为制取Cu2O的三种方法：已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92.0kj?mol-1，将此温度下的lmol N2和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）
| A、一定小于92.0 kJ |
| B、一定大于92.0 kJ |
| C、一定等于92.0 kJ |
| D、无法确定 |
灰锡（以粉末状存在）和白锡（韧性很好）是锡的两种同素异形体．已知：下列说法正确的是（ ）
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白）△H3=+2.1kJ?mol-1．
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）
| ＞13.2℃ |
| ＜13.2℃ |
| A、△H1＞△H2 |
| B、灰锡转化为白锡的反应是吸热反应 |
| C、锡制器皿应置于低于13.2℃的环境中，否则会自行毁坏 |
| D、锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应 |
现有Al2（SO4）3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量（W）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为（ ）| A、1：1 | B、3：2 |
| C、2：3 | D、2：1 |
已知H2CO3?H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（ ）
| A、2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO |
| B、Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HClO |
| C、NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO |
| D、Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO |