题目内容
下列物质的沸点比较，前者低于后者的是（ ）
| A、F2与I2 |
| B、HF与HCl |
| C、Na与K |
| D、NaCl与H2O |
考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响,氢键的存在对物质性质的影响
专题：化学键与晶体结构
分析：A．根据碘单质的相对分子质量比氟气大判断；
B、根据HF含有分子间氢键判断；
C．根据Na与K属于金属晶体，又钠的半径比钾小来判断；
D．根据氯化钠属于离子晶体，H2O属于分子晶体来判断；
B、根据HF含有分子间氢键判断；
C．根据Na与K属于金属晶体，又钠的半径比钾小来判断；
D．根据氯化钠属于离子晶体，H2O属于分子晶体来判断；
解答：
解：A．因为都属于分子晶体，又不含氢键，又碘单质的相对分子质量比氟气大，所以沸点前者低于后者，故A正确；
B、因为都属于分子晶体，HF含有分子间氢键，沸点较高，所以沸点前者高于后者，故B错误；
C．Na与K属于金属晶体，又钠的半径比钾小，所以沸点较高，故C错误；
D．因为氯化钠属于离子晶体，H2O属于分子晶体，所以氯化钠沸点较高，故D错误．
故选A．
B、因为都属于分子晶体，HF含有分子间氢键，沸点较高，所以沸点前者高于后者，故B错误；
C．Na与K属于金属晶体，又钠的半径比钾小，所以沸点较高，故C错误；
D．因为氯化钠属于离子晶体，H2O属于分子晶体，所以氯化钠沸点较高，故D错误．
故选A．
点评：本题考查不同类型物质的沸点的比较，注意利用离子晶体的熔沸点大于分子晶体的，分子晶体中没有氢键时相对分子质量大的沸点高来解答即可．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
下列实验操作，现象或结论正确的是（ ）
| A、蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全离干后，才能停止加热 |
| B、加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32- |
| C、除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足够稀盐酸，反应后过滤、洗涤 |
| D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA |
| B、等物质的量的N2和C0所含电子数均为NA |
| C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| D、在c（H+）水?c（OH-）水=10-26的溶液中能大量共存：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（ ）
| A、青霉素被誉为二战时期的三大发明之一 |
| B、运动员长期服用麻黄碱可提高成绩 |
| C、服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸 |
| D、长期大量服用阿司匹林可预防感冒 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA |
| B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA |
| C、1 mol Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为2NA |
| D、标准状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1 NA |
1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．请回答下列问题：
用NaOH固体配制100mL2.0mol/L NaOH溶液，其操作可以分为以下几步（容量瓶已检查完好，瓶口处不漏水）：