下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（　　）

室温时，向20mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）

醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）C（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250C时，向O．lmol．L¹的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是．
（3）室温下，如果将0．lmol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①和两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
②和两种粒子的物质的量之和比多0.05mol．

如图为向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？（若正确，此问不答）
（2）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）（“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，将VmL、0.1000mol?L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=mol?L^-1．

在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量 最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种白色凝胶状沉淀．（部分生成物和反应条件为列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为．
（2）H的化学式为．
（3）写出反应①的化学方程式．
（4）写出反应②的离子方程式．

下列关于H₂SO₃溶液的说法正确的是（　　）

漂白粉的有效成分是（　　）

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点                 
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性          
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液

80℃，通电

Ⅰ

NaClO₃溶液

室温，KCl

Ⅱ

KClO₃晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H₂O=NaClO₃+．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是．
（4）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备．
①MgCl₂电子式为．
②MgO与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．
③MgCl₂晶体是制备金属镁的原料，实验室将MgCl₂溶液蒸干灼烧得不到MgCl₂晶体，试从平衡移动角度解释其原因．

图中X是一种正盐，常况下A，B，C，E，Y为气体，Z为液体，F，G为强酸．回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式X，B，D，G；
（2）写出下列方程式：①A→C，②E→F．