Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（　　）

• A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：基本概念与基本理论,盐类的水解专题

分析：A．依据溶液中存在的阴阳离子种类和溶液中电荷守恒分析判断；
B．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，阴离子电离大于水解分析离子浓度大小；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒、物料守恒判断；
D．等浓度时强碱的pH最大，pH相同，强碱的浓度最小，强碱弱酸盐中，水解程度越小，浓度越大．

解答： 解：A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合．溶液中存在电荷守恒为：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，阴离子电离大于水解，离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B正确；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），二者结合可得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．三种溶液的pH均相同，氢氧化钠浓度最小，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa），所以三种溶液的pH相同时，则物质的量浓度的大小顺序为：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故D错误；
故选D．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法．