醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性 .“中性或“碱性 ).溶液中c(Na+) C(CH3COO-)．(2)250C时.向O．lmol．L1的醋酸中加入少量醋酸钠固体.当固体溶解后.测得溶液pH增大.主要原因是．(3)室温下.如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）

C（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250C时，向O．lmol．L¹的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是

．
（3）室温下，如果将0．lmol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①

和

两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
②

和

两种粒子的物质的量之和比多0.05mol．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-）；
（2）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，醋酸根离子增大抑制醋酸电离；
（3）①由醋酸根的物料守恒分析；
②由电荷守恒分析．

解答： 解：（1）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞C（OH^-），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案为：酸性；＜；
（2）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，醋酸钠溶解导致溶液中醋酸根离子浓度，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，PH增大；
故答案为：加入醋酸钠，溶解后醋酸根离子浓度增大，导致醋酸电离平衡逆向进行，氢离子浓度减小，PH增大；
（3）①由醋酸根的物料守恒可知，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol，故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-；
②由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），则n（OH^-）+n（CH₃COO^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.05mol，
故答案为：CH₃COO^-；OH^-．

点评：本题考查酸碱混合的计算和定性分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，涉及盐类水解、酸碱混合、pH与浓度的关系等，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．

实验组序	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组序	温度/℃	H₂O	CO	CO₂	达到平衡所需时间/min
1	500	4	8	3.2	4
2	750	2	4	0.8	3
3	750	2	4	0.8	1

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