题目内容
下列关于H2SO3溶液的说法正确的是（ ）
| A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为H2SO3的漂白性 |
| B、H2SO3在空气中容易变质，成为SO2 |
| C、溶液中存在的微粒只有H+和SO32- |
| D、能与NaOH溶液发生复分解反应 |
考点：含硫物质的性质及综合应用
专题：
分析：A、高锰酸钾溶液具有强氧化性，亚硫酸具有还原性发生的是氧化还原反应；
B、亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸；
C、亚硫酸是弱酸存在电离平衡；
D、亚硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应．
B、亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸；
C、亚硫酸是弱酸存在电离平衡；
D、亚硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应．
解答：
解：A、高锰酸钾溶液具有强氧化性，亚硫酸具有还原性发生的是氧化还原反应，表现的是亚硫酸的还原性，故A错误；
B、亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，故B错误；
C、亚硫酸是弱酸存在电离平衡，存在亚硫酸分子；
D、亚硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，能与NaOH溶液发生复分解反应，故D正确；
故选D．
B、亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸，故B错误；
C、亚硫酸是弱酸存在电离平衡，存在亚硫酸分子；
D、亚硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，能与NaOH溶液发生复分解反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了亚硫酸的性质分析判断，注意亚硫酸是弱酸存在电离平衡，掌握基础是关键，题目较简单．
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能选用如图装置正确完成的实验是（ ）
| A、用锌粒与稀硫酸制取并收集H2 |
| B、用生石灰和浓氨水制取并收集NH3 |
| C、用少量MnO2和H2O2制取并收集O2 |
| D、用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl |
现需要480ml 0.1mol/L-1NaOH溶液，需选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
| A、称取2.0gNaOH，加入480ml水 |
| B、称取2.0gNaOH，配制480mL溶液 |
| C、称取2.0gNaOH，加入500mL水 |
| D、称取2.0gNaOH，配制500mL溶液 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（ ）
| A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-） |
| B、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） |
| D、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
如表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：下列说法中正确的是（ ）
| 酸 | 电离平衡常数Ka |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=4.50×10-13 |
| A、温度升高，Ka值减小 |
| B、0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H+）/c（CH3COOH）将增大 |
| C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4） |
| D、PO43-、HPO42-和H2PO4-在溶液中不能大量共存 |