题目内容
漂白粉的有效成分是（ ）
| A、HClO |
| B、NaClO |
| C、Ca（ClO）2 |
| D、CaCl2 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．
解答：
解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，
故选C．
故选C．
点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
相关题目
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量（mol） | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q （Q＞0） |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1 |
| C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ |
| D、若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ |
下列操作错误的是（ ）
| A、给烧瓶加热必须使用石棉网 |
| B、制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中 |
| C、分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 |
| D、振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡 |
室温时，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）| A、a点时：c （ CH3COOH ）＞c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （ H+）＞c （ OH -） |
| B、b点时：c （ Na+）=c （ CH3COO-）＞c （ H+）=c （ OH-） |
| C、c点时：c （ OH-）=c （ CH3COOH ）+c （ H+） |
| D、d点时：c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （OH-）＞c （ H+） |
某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）
| A、取样，滴加硫氰化钾溶液 |
| B、取样，加氯水和CCl4，振荡、静置 |
| C、取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体 |
| D、取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 |
在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（ ）
| t/min | 1 | 4 | 8 | 11 |
| n（H2）/mol | 6 | 2.6 | 2 | 2 |
| A、反应前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min） |
| B、达到平衡时，H2的转化率为25% |
| C、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大 |
| D、该温度下，该反应的平衡常数为0.5 |
已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．将同浓度的溶液放在三个烧杯中，搭成如图装置，判断下列说法中正确的是（ ）
| A、K闭合前，水的电离程度A池＞B池＞C池 |
| B、K闭合后，A池、C池为原电池，B池为电解池 |
| C、K闭合后，①⑤电极质量减小，⑥电极质量增大，②③④电极上有气泡冒出 |
| D、K闭合一段时间后，A池pH增大，B池、C池pH不变 |