将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1?L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na₂CO₃和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有（填化学式）．
（2）当到达B点时，产生CO₂的体积为 mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数．（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）

由两种金属组成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5.6L气体（标准状况），则该混合物可能是（　　）

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得．现将焦炭和CO₂放入体积为2L的恒容密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=Q kJ?mol^-1．如图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（　　）

如图曲线表示在2L密闭容器中，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）中各物质的物质的量随时间变化的关系，则该反应的化学方程式为（　　）

同一溶液中相同物质的量浓度的下列离子，在电解池的阴极最先放电的是（　　）

硒元素在生产生活中有重要作用，复印机中有硒做成的关键元件．在电解铜的阳极泥中含有少量硒元素．
（1）人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．化学家尝试用Na₂SeO₃及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na₂SeO₃表现出性．
（2）从阳极泥中提取硒的流程如下：
混有浓硫酸的阳极泥

①443-573K

熔烧

生成SeO₂、SO₂等物质

②进一步加热

到773-873K

SeO₂、SO₂挥发

通入水中

生成Se
阳极泥中的金属最有可能是下列金属中的．
A．Fe和Mg　　　　B．Al和Zn　　　　C．Ag和Pt
（3）阳极泥中硒元素以单质、硒化银、硒化亚铜的形式存在，在焙烧过程中硒元素被氧化为SeO₂晶体，写出硒化亚铜与浓硫酸反应的化学方程式：，该反应中被氧化的元素为．
（4）试写出SeO₂、SO₂和H₂O反应生成单质硒的化学方程式：．

为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前同学预测：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：．
（2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若计划在0.1mol?L^-1　FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为．
②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺反应的产物的存在以获取证据．你认为可选滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为．
（3）甲同学分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为该同学梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成．
②实际上Fe²⁺还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：，相关反应的离子方程式：．

将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（　　）

将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）