Question

将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

• A、与NaOH反应的氯气一定为0.25 mol
• B、n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3
• C、若反应中转移的电子为n mol，则0.30＜n＜0.45
• D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：1：2

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：n（NaOH）=12.00mol/L×0.05L=0.6mol，
A．根据化学式NaCl、NaClO、NaClO₃知，Na、Cl原子个数之比为1：1；
B．假设n（Na⁺）：n（Cl^-）=7：3，根据电荷守恒知，n（Na⁺）：n（Cl^-）：[n（ClO^-）+n（ClO₃^-）]=7：3：4，氯气生成NaCl、NaClO、NaClO₃时转移电子不守恒；
C．氯气和NaOH反应有2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O、6 NaOH+3Cl₂=6NaCl+NaClO₃+3H₂O，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，当生成NaCl和NaClO₃时转移电子最多；
D．如果n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）=11：1：2，由转移电子是否相等判断．

解答： 解：n（NaOH）=12.00mol/L×0.05L=0.6mol，
A．根据化学式NaCl、NaClO、NaClO₃知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的n（Cl₂）=

1

2

n（NaOH）=0.6mol×

1

2

=0.3mol，故A错误；
B．假设n（Na⁺）：n（Cl^-）=7：3，根据电荷守恒知，n（Na⁺）：n（Cl^-）：[n（ClO^-）+n（ClO₃^-）]=7：3：4，生成3mol氯离子转移电子3mol，生成次氯酸根离子和氯酸根离子的物质的量之和为4mol时，转移电子的物质的量大于3mol，所以转移电子不守恒，故B错误；
C．氯气和NaOH反应有2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O、6 NaOH+3Cl₂=6NaCl+NaClO₃+3H₂O，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，转移电子的物质的量为0.3mol，当生成NaCl和NaClO₃时转移电子最多，转移电子的物质的量为0.5mol，所以如果反应中转移的电子为n mol，则0.30＜n＜0.5，故C错误；
D．如果n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）=11：1：2，得失电子的物质的量之比=（11×1）：（1×1+2×5）=1：1，所以得失电子相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒、转移电子守恒进行解答能化繁为简，注意解题方法的总结归纳，题目难度不大．