题目内容
将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：有关混合物反应的计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：
分析：根据钠与水反应生成了氢氧化钠及铝与氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠和氢气，求出生成的氢气、偏铝酸钠的物质的量及质量，再根据溶质质量分数的公式求出溶液的溶质质量分数．
解答：
解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能溶解铝生成偏铝酸钠，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：1，所以将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到amol偏铝酸钠，
根据方程式知反应过程中共得到氢气的物质的量为：
a+
a=2amol，生成偏铝酸钠的物质的量为a mol，
则所得溶液中溶质的质量为：amol×82g/mol=82ag，溶液的质量为：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g，
故所得溶液的溶质质量分数为：ω（NaAlO2）=
×100%=
%，
故选C．
根据方程式知反应过程中共得到氢气的物质的量为：
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
则所得溶液中溶质的质量为：amol×82g/mol=82ag，溶液的质量为：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g，
故所得溶液的溶质质量分数为：ω（NaAlO2）=
| 82ag |
| (46a+m)g |
| 8200a |
| 46a+m |
故选C．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据质量守恒定律准确地求出溶液的质量，溶液的质量等于参加反应的钠、铝的质量与水的质量之和，再减去生成的氢气的质量．
练习册系列答案
相关题目
（也可表示为：
）
的流程图，写出由C合成D的流程图（无机试剂任选）．下列实验装置能达到相关实验目的是（ ）
| A、图1用于分离收集CO和CO2 |
| B、图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体 |
| C、图3用于收集NO |
| D、图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 |
依据下列热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和小于2 mol H2O（g）的能量 |
| B、已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量 |
| D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．如图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物的实验装置：
如图曲线表示在2L密闭容器中，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）中各物质的物质的量随时间变化的关系，则该反应的化学方程式为（ ）| A、X?Y+Z |
| B、X?2Y+Z |
| C、2X?2Y+Z |
| D、2X?4Y+Z |
如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是石墨电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．下列有关实验的说法正确的是（已知氢气难溶于水，而氯气能够部分溶于水）（ ）| A、Y电极产生的气体无色无味 |
| B、X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生 |
| C、若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1 |
| D、电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的酸碱性未发生变化 |
某温度下，浓度都是1mol/L 的气体 X2 和 Y2，在密闭容器中反应生成 Z 气体平衡后 c（X2）为 0.4mol/L，c（Y2）为 0.8mol/L，生成 Z 为 0.4mol/L．则该反应方程式（ ）
| A、X2+2Y2=2X2 |
| B、2X2+Y2=2X2Y |
| C、3X2+Y2=2X3Y |
| D、X2+3Y2=2XY2 |
