为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性．(1)实验前同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是: ．(2)甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液.锌粒.铜片.0.1mol?L-1 FeCl2溶液.KSCN溶液.新制氯水．①若计划在0.1mol?L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水.探究Fe2+的还原性.你预� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前同学预测：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：

．
（2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若计划在0.1mol?L^-1　FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为

．
②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺反应的产物的存在以获取证据．你认为可选

滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现

色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为

．
（3）甲同学分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为该同学梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成

（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成

．
②实际上Fe²⁺还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：

，相关反应的离子方程式：

．

考点：铁及其化合物的性质实验

专题：实验设计题

分析：（1）依据元素化合价分析物质具有的氧化性还原性判断，元素化合价最高价具有氧化性，最低价具有还原性，据中间价态既具有氧化性又具有还原性；
（2）①在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，依据是氯水中的氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子；
②Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，用硫氰化钾溶液验证Fe³⁺的存在，根据Fe³⁺遇铁离子变血红色判断；
③氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析判断；
（3）①根据氧化性、还原性的概念判断；
②Fe²⁺，被氧化为Fe³⁺，除掉Fe³⁺且不引入杂质离子需要加入铁粉．

解答： 解：（1）元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，Fe²⁺处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；
故答案为：Fe²⁺中铁元素化合价介于0价与+3价之间，化合价可以升高也可以降低；
（2）①在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，氯气具有强氧化性能氧化亚铁离子，生成+3价铁离子，反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
②Fe²⁺被氧化的产物为Fe³⁺，检验Fe³⁺的存在可以验证是否发生了氧化还原反应，检验Fe³⁺需要的试剂为硫氰化钾溶液，发生反应：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，现象为：溶液变血红色；
故答案为：KSCN溶液；血红色；
③金属单质都具有还原性，分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，锌粒逐渐变小，发生了反应Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺，因为氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，故锌的还原性大于铁；铜片没变化，证明铜的还原性小于铁，故三种金属的还原性由强至弱为：Zn Fe Cu；
故答案为：Zn Fe Cu；
（3）①若Fe²⁺在反应中表现出氧化性，化合价应该降低，变为0价，产物应该为铁单质；若Fe²⁺在反应中表现出还原性，化合价应该升高，变为+3价，产物应该为Fe³⁺；注意：填微粒符号；
故答案为：①Fe；Fe³⁺；
②实验室的FeCl₂溶液常因Fe2⁺被氧化而变质，变质后的溶液中含有Fe³⁺，除去Fe³⁺需要加入铁粉，发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，使2Fe³⁺重新变成2Fe²⁺；
故答案为：加入适量铁粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评：本题考查了元素化合价变化与氧化性还原性的关系判断，离子检验的方法以及氧化还原反应概念的分析判断，题目较简单．