硒元素在生产生活中有重要作用.复印机中有硒做成的关键元件．在电解铜的阳极泥中含有少量硒元素．(1)人体内产生的活性氧能加速人体衰老.被称为“生命杀手．化学家尝试用Na2SeO3及其他富硒物质清除人体内的活性氧.此时Na2SeO3表现出性． (2)从阳极泥中提取硒的流程如下:混有浓硫酸的阳极泥①443-573K熔烧生成SeO2.SO2等物质②进一步加热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

硒元素在生产生活中有重要作用，复印机中有硒做成的关键元件．在电解铜的阳极泥中含有少量硒元素．
（1）人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．化学家尝试用Na₂SeO₃及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na₂SeO₃表现出

性．
（2）从阳极泥中提取硒的流程如下：
混有浓硫酸的阳极泥

①443-573K

熔烧

生成SeO₂、SO₂等物质

②进一步加热

到773-873K

SeO₂、SO₂挥发

通入水中

生成Se
阳极泥中的金属最有可能是下列金属中的

．
A．Fe和Mg　　　　B．Al和Zn　　　　C．Ag和Pt
（3）阳极泥中硒元素以单质、硒化银、硒化亚铜的形式存在，在焙烧过程中硒元素被氧化为SeO₂晶体，写出硒化亚铜与浓硫酸反应的化学方程式：

，该反应中被氧化的元素为

．
（4）试写出SeO₂、SO₂和H₂O反应生成单质硒的化学方程式：

．

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）根据氧化还原反应中；还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物来回答；
（2）根据电解铜的阳极泥为比铜不活泼的一些金属分析；
（3）硒化亚铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、SeO₂、SO₂和H₂O，据此书写方程式，氧化还原反应中化合价升高的为还原剂被氧化；
（4）根据SeO₂、SO₂和H₂O反应生成单质硒，硒化合价降低则二氧化硫作还原剂升高生成硫酸，据此书写．

解答： 解：（1）“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体內的活性氧，表明Na₂SeO₃能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na₂SeO₃ 为还原剂，故答案为：还原；
（2）因为电解铜的阳极泥为比铜不活泼的一些金属，所以选：C；
（3）硒化亚铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、SeO₂、SO₂和H₂O，反应方程式为Cu₂Se+6H₂SO₄

高温

.

2CuSO₄+SeO₂+4SO₂↑+6H₂O，其中Cu、Se化合价升高被氧化，
故答案为：Cu₂Se+6H₂SO₄

高温

.

2CuSO₄+SeO₂+4SO₂↑+6H₂O；Cu、Se；
（4）因为SeO₂、SO₂和H₂O反应生成单质硒，硒化合价降低则二氧化硫作还原剂升高生成硫酸，方程式为：SeO₂+2SO₂+2H₂O═Se↓+2H₂SO₄，
故答案为：SeO₂+2SO₂+2H₂O═Se↓+2H₂SO₄．

点评：本题以从阳极泥中提取硒的流程考查氧化还原反应等知识，本题难度中等，本题易错点为（3），注意判断反应物和生成物，用得失电子守恒的方法书写方程式．

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从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

分子式	C₁₆H₂₈O₂
部分性质	不能与饱和溴水反应生成白色沉淀
部分性质	能在稀H₂SO₄中水解

（丙）
（1）甲中含氧官能团的名称为

．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

反应Ⅱ的化学方程式为

（注明反应条件）．
（3）已知：
RCH=CHR'

RCHO+R'CHO； 2HCHO

HCOOH+CH₃OH
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～H均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①列物质不能与C反应的是

（选填序号）．
a．金属钠 b．HBr c．Na₂CO₃溶液 d．乙酸
②出F的结构简式

．
③与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式

．
④D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有

种．
a．苯环上连接着三种不同官能团
b．能发生银镜反应
c．能与

发生加成反应
d．遇FeCl₃溶液显示紫色
⑤下面对相关物质说法正确的是（填字母序号）．
a．G难溶于水且能使

溶液褪色
b．D不能与NaHCO₃溶液反应
c．甲和C互为同系物
d．G到H的反应类型为加聚反应
⑥写出反应Ⅲ的化学方程式

下列解释事实的方程式错误的是（　　）

A、测得0.1 mol?L^-1氨水的pH为11：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

B、将Na块投入水中，产生气体：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

C、用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂

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Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N_A

B、7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中所含离子数为0.3N_A

C、常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

D、电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N_A个电子

当pH为4～5时，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全沉淀．某同学欲用电解纯净CuSO₄溶液的方法来测定铜的相对原子质量．实验过程中使用肼（N₂H₄）-空气燃料电池作直流电源，其实验过程如图所示：

（1）步骤Ⅰ中所加A的化学式为

．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极产生一种无污染的气体，则负极的电极反应式是

，正极的电极反应式是

．
（3）步骤Ⅱ中所用的部分仪器如图，则肼-空气燃料电池中通入肼的一端应接

（填“铜”或“石墨”）电极．铜电极上的电极反应式为

．
（4）为达到实验目的，下列实验操作必须完成的是

（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
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（5）铜的相对原子质量为

（用含有m、V的代数式表示）．

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（填化学式）．
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某温度下，将三种气体充入一密闭容器中，所发生反应的平衡常数可表示为K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

，该反应在不同温度下的平衡常数如表一．

表一
T/℃	400	500
K	32	44

请回答下列问题：
（1）上述反应的化学方程式为

．
（2）该反应的正反应属于

（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）在恒容密闭容器中，测得该反应在某时刻各组分的物质的量浓度如表二：

表二
物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
物质的量浓度（mol?L^-1）	0.54	0.68	0.68

①若系统温度为400℃，则此时正反应速率

（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率．
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点．图中B、D两点所对应的正反应速率：B

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