Question

由两种金属组成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5.6L气体（标准状况），则该混合物可能是（　　）

• A、Al和Zn
• B、Zn和Fe
• C、Zn和Cu
• D、Al和Mg

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：假设金属都为+2价，根据M=

m

n

计算金属混合物的平均相对原子质量，利用平均值法对各选项进行判断；注意Al为+3价金属，转化成+2价时相对分子质量为：

27

3

×2=18；Cu不与稀硫酸反应，可以看作相对原子质量为无穷大．

解答： 解：标准状况下5.6L氢气的物质的量为：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.25mol，则金属混合物的平均相对原子质量为：

8

0.25

=32，
A．Al为+3价金属，转化成+2价时相对分子质量为：

27

3

×2=18，Zn的相对原子量为65，二者平均相对原子质量可以为32，故A正确；
B．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，不可能为32，故B错误；
C．Zn的相对原子量为65，Cu不与稀硫酸反应，可以认为其相对原子质量为无穷大，则二者平均相对原子质量一定大于65，故C错误；
D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为

2

3

×27=18，Mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量一定小于32，故D错误；
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意掌握平均相对分子质量法在化学计算中的应用，注意明确化合价与相对原子质量的转化方法．