题目内容
如图曲线表示在2L密闭容器中，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）中各物质的物质的量随时间变化的关系，则该反应的化学方程式为（ ）| A、X?Y+Z |
| B、X?2Y+Z |
| C、2X?2Y+Z |
| D、2X?4Y+Z |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：图象分析X为反应物，YZ为生成物，依据XYZ 反应过程中的物质的量的变化，结合反应的物质的量等于化学方程式计量数之比，结合原子守恒写出化学方程式；
解答：
解：当消耗0.2 mol X时，生成0.4 mol Y和0.1 mol Z，X、Y、Z的物质的量变化之比等于2：4：1，化学方程式为：2X?4Y+Z；所以D项符合题意．
故选：D．
故选：D．
点评：本题考查了化学图象分析判断，化学方程式书写方法，反应消耗量之比等于化学方程式计量数之比，题目较简单．
练习册系列答案
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一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）下列说法正确的是（ ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
| 容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | / | 0.02 |
| 容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | / | / |
| 容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | / | 0.01 |
| A、该反应正反应为吸热反应 |
| B、容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小 |
| C、容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短 |
| D、240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L?mol-1 |
NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是（ ）
| A、Na2O2、Na2CO3 |
| B、Na2CO3、NaOH |
| C、Na2CO3、NaHCO3 |
| D、Na2CO3、Na2O2、NaOH |
将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
如图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A、0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol?（L?s）2 |
| B、10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C、20s时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列说法不正确的是（ ）
| A、B为电源的负极 |
| B、阴极室溶液的pH电解前后保持不变 |
| C、阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl |
| D、若除去的尿素为7.2g，则两极共收集到气体13.44L |
