题目内容
同一溶液中相同物质的量浓度的下列离子，在电解池的阴极最先放电的是（ ）
| A、Ag+ |
| B、Cu2+ |
| C、H+ |
| D、Zn2+ |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：在金属活动性顺序表中，越不活泼的金属其金属阳离子越容易得电子，氧化性顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Zn2+，据此分析；
解答：
解：在金属活动性顺序表中，越不活泼的金属其金属阳离子越容易得电子发生还原反应，用惰性电极电解电解质溶液时，如果溶液中金属阳离子是氢之后的，则电解电解质溶液时阴极上金属阳离子放电生成金属单质，如果溶液中金属阳离子位于氢之前，则电解电解质溶液时阴极上氢离子放电，根据金属活动性顺序表知，氧化性顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Zn2+，则最容易得电子的离子是银离子．
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，注意铁离子得电子能力大于铜离子，为易错点．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O |
| B、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O |
| C、5.6克Fe与200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| D、足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4+2Cl- |
100mL某溶液中含有的离子浓度如下表：用石墨作电极电解该溶液，并收集两极附近所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．则下列叙述中正确的是（ ）
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c（mol?L-1） | 1 | 1 | 2 | 5 | a |
| A、反应中共转移0.9 mol电子 |
| B、铝元素以Al（OH）3的形式存在 |
| C、阴极质量增加3.2 g |
| D、a=2 |
将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）
| A、与NaOH反应的氯气一定为0.6 mol |
| B、n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 |
| C、若反应中转移的电子为nmol，则0.3＜n＜0.5 |
| D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 |
铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、4 mol?L-1 |
| B、3 mol?L-1 |
| C、2 mol?L-1 |
| D、1 mol?L-1 |
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示；图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、上述反应是放热反应 |
| B、a+1＞b |
| C、a＞b |
| D、a＜b |
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（ ）
| A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL |
| B、当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L |
| C、参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g |
| D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol |
