A、B、C、D是构成实验室中常见物质的4种元素，其中D元素是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产品苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色有刺鼻臭味的液体；C元素原子比D元素原子少一个电子层，但是最外层电子数相同：A⁺和B²⁺都比C的离子少8个电子．回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的元素符号A，B，C，D．
（2）画出A、C的原子结构示意图：
    A，C．
（3）你认为哪两种元素的原子最容易化合？，写出这两种元素的单质反应的化学方程式．
（4）用离子方程式表示从海水中提取D元素的单质的原理．

研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂转化率达80%时的能量变化示意图如图1．

写出该反应的热化学方程式．
（2）工业上可用CO₂与H₂反应生成甲醇，在T℃下，将1molC O ₂和2molH₂充入5L恒容密闭容器中发生反应为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图2曲线I所示

①按曲线I计算反应从0到4min时，V（H₂）=
②在T℃下，若仅改变的外界条件为，反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO₂）=
③判断该反应达到平衡的依据为（填正确选项字母）
A混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B3v（H₂）正=v（CH₃OH）逆
C混合气体的压强不随时间改变
D单位时间内生成CH₃OH和H₂O的物质的量相同
（3）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
②将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸的离子方程式为
（4）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂
①如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是
a可在碱性氧化物中寻找
b可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂，原理是在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃，平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是．

下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

常温下，对下列四种溶液的有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	NH3?H2O	NaOH	CH3COOH	NH4HSO4
物质的量浓度	c1	c2	c3	c4

频频发生的雾霾天气向人们发出警告：空气污染已日趋严重，开发使用清洁能源和节能减排势在必行．
（1）汽车尾气中的CO、SO₄（主要为NO、NO₂）已知成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NO₂，、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气的污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
C（S）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（S）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1
则CO、NO催化剂化成N₂和CO₂的热化学方程式为．
（2）为了测定在某种催化剂作用下CO、NO催化转化成N₂和CO₂的反应速率，T₁℃时，在一恒定的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同期间的CO和NO的浓度如表（N₂和CO₂的起始浓度为0）

时间/s	0	10	20	30	40	50
C（CO）/×10-3mol?L-1	10.0	4.5	2.5	1.5	1.00	1.00
C（NO）/×10-2mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前30s内的平均反应速率为V（N₂）=，T₁℃时该反应的平衡常数K=；
②达到平衡后，当其它条件不变时，升高温度对该反应有何影响；
③研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表中设计的实验测得混合气体中CO百分含量随时间t变化的曲线如图1所示．

实验编号	T/℃	NO的初始浓度（mol?L-1）	CO的初始浓度	催化剂比表面积（m3?g-1）
①	300	1.2×10-4	3.5×10-4	120
②	200	1.2×10-4	3.5×10-4	120
③	200	1.2×10-4	3.5×10-4	85

则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
（3）CH₄是一种清洁燃料，图中A装置为熔融盐燃料电池工作原理示意图，某课外活动小组用如图2所示装置通过电解进行工业上含有Cr₂O₃^2-的酸性污水处理，利用生成的Fe²⁺与Cr₂O₃^2-在酸性条件下反应，然后在阴极将铁、烙均转化为Fe（OH）₃，Cr（OH）₃沉淀达到净化的目的．
①写出燃料电池负极的电极反应式；
②实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，此时，可向污水中加入适量的
A．CuSO₄溶液    B．NaCl溶液   C．NaOH溶液   D．K₂SO₄溶液
③写B装置Al极的电极反应式；
④实验过程中，若在阴极产生了1.12L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄的体积L．

4.76g硫酸钠，亚硫酸钠，亚硫酸氢钠的混合物和足量的硫酸作用逸出气体672mL（标准状况），同样质量的混合物恰好和24.04mL 3.2%的氢氧化钠溶液（密度为1.04g/mL）反应，试计算在混合物中亚硫酸钠的质量分数？

25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表表示：

加入物质	HCl（aq）	FeCl3	NaOH	HCOONa	C2H5OH
溶液的pH	3	4	10	11	未测定
水的电离程度	a1	a2	a3	a4	a5

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　）

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7        
②A、B的溶液中水的电离程度比纯水大
③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀  
④B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体
⑤A溶液和D溶液混合时无明显现象．    请填写下列空白：
（1）A是，C是．
（2）A溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）；
（3）常温下，0.15mol/L C溶液与0.20mol/L盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是；
（4）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．

下面是食用香料A（  ）的制备方法，据此回答问题：

已知：（R-、R′-代表烃基）
（1）甲含有官能团的名称为
（2）N经过传统工艺反应Ⅳ、反应Ⅴ可以制得乙，则乙的结构式为
（3）反应Ⅰ的化学方程式为
（4）试剂X可选用（填序号）
a N aOH溶液  b Na₂CO₃ c NaHCO₃ d Na
（5）反应Ⅰ-ⅥⅡ中涉及的有机物反应类型共有种
（6）的芳香族化合物有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为（写出一个即可）

下列有机反应属于加成反应的是（　　）