Question

4.76g硫酸钠，亚硫酸钠，亚硫酸氢钠的混合物和足量的硫酸作用逸出气体672mL（标准状况），同样质量的混合物恰好和24.04mL 3.2%的氢氧化钠溶液（密度为1.04g/mL）反应，试计算在混合物中亚硫酸钠的质量分数？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：生成的气体为二氧化硫，根据S原子守恒可知亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的物质的量等于二氧化硫的物质的量；混合物中只有亚硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应，根据题中数据计算出氢氧化钠的物质的量，从而得出混合物中亚硫酸氢钠的物质的量，结合二氧化硫的物质的量可计算出混合物中亚硫酸钠的物质的量；再根据m=nM计算出亚硫酸钠的质量，最后计算出混合物中亚硫酸钠的质量分数．

解答： 解：生成的标况下672mL气体为二氧化硫，其物质的量为

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，根据硫原子守恒可知原混合物中含有亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的物质的量之和为0.03mol；
24.04mL 3.2%的氢氧化钠溶液（密度为1.04g/mL）中含有氢氧化钠的物质的量为：

1.04g/mL×24.04mL×3.2%

40g/mol

=0.02mol，混合物中只有亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应，则亚硫酸氢钠的物质的量为0.02mol，所以混合物中亚硫酸钠的物质的量为：0.03mol-0.02mol=0.01mol，
故混合物中亚硫酸钠的质量分数为：

126g/mol×0.01mol

4.76g

×100%≈26.5%，
答：原混合物中亚硫酸钠的质量分数为26.5%．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意质量守恒定律在化学计算中的应用．