Question

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7        
②A、B的溶液中水的电离程度比纯水大
③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀  
④B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体
⑤A溶液和D溶液混合时无明显现象．    请填写下列空白：
（1）A是

 

，C是

 

．
（2）A溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）

 

；
（3）常温下，0.15mol/L C溶液与0.20mol/L盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是

 

；
（4）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,无机物的推断

专题：

分析：①A、C溶液的pH均大于7，则A、C中含有CO₃^2-、OH^-，②A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，说明有盐水解，促进了水的电离，则A、B中含有CO₃^2-、NH₄⁺，所以A中含有CO₃^2-，C中含有OH^-，B中含有NH₄⁺，③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，④B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，则C为Ba（OH）₂，D为Na₂SO₄，B为NH₄Cl，⑤A溶液和D溶液混合时无明显现象，则A为Na₂CO₃，据此答题．

解答： 解：①A、C溶液的pH均大于7，则A、C中含有CO₃^2-、OH^-，②A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，说明有盐水解，促进了水的电离，则A、B中含有CO₃^2-、NH₄⁺，所以A中含有CO₃^2-，C中含有OH^-，B中含有NH₄⁺，③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，④B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，则C为Ba（OH）₂，D为Na₂SO₄，B为NH₄Cl，⑤A溶液和D溶液混合时无明显现象，则A为Na₂CO₃，
（1）根据上面的分析可知，A为Na₂CO₃，C为Ba（OH）₂，故答案为：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；
（2）A为Na₂CO₃，碳酸根离子水解使溶液的pH＞7，反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；
（3）常温下，0.15mol/L Ba（OH）₂溶液与0.20mol/L盐酸混合，所得混合液的pH=13，则混合时碱过量，所以有

VC×0.15mol/L×2-V碳酸×0.2mol/L

VC+V盐酸

=0.1mol/L，解得V_C：V_盐酸=3：2，则C溶液与盐酸的体积比为3：2，
故答案为：3：2；
（4）A为Na₂CO₃，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

点评：本题较为综合，涉及无机物的推断、电解质在水溶液中的电离、pH的简单计算、盐类水解的应用等知识，难度较大，正确推断各种物质为解答本题的关键．