题目内容
25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表表示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
| 加入物质 | HCl（aq） | FeCl3 | NaOH | HCOONa | C2H5OH |
| 溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未测定 |
| 水的电离程度 | a1 | a2 | a3 | a4 | a5 |
| A、a3＞a1＞a5＞a4＞a2 |
| B、a4＞a2＞a5＞a3＞a1 |
| C、a2＞a4＞a5＞a1＞a3 |
| D、a1＞a3＞a5＞a2＞a4 |
考点：水的电离
专题：
分析：氯化铁是强酸弱碱盐甲酸钠是强碱弱酸盐，均水解促进水的电离；乙醇对水的电离无影响，NaOH是强碱，抑制水的电离，HCl是强酸，抑制水的电离，pH=3的HCl氢离子浓度为：10-3，pH=10的NaOH，氢氧根离子浓度为：10-4，前者更抑制水的电离，据此解答即可．
解答：
解：HCl是强酸，抑制水的电离，pH=3的HCl氢离子浓度为：10-3，pH=10的NaOH，氢氧根离子浓度为：10-4，前者更抑制水的电离，故最小的是HCl，其次是NaOH；氯化铁是强酸弱碱盐甲酸钠是强碱弱酸盐，均水解促进水的电离，水解越接近7，水解程度越小，故水解程度较大的是甲酸钠，乙醇对水的电离无影响，
故选B．
故选B．
点评：本题考查水的电离平衡的影响因素，明确盐类的水解可促进水的电离、盐的电离使溶液呈酸性或碱性时抑制水的电离．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
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| C、食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 |
| D、化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等 |
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| D、2.4g镁在空气中充分燃烧生成MgO和Mg3N2，转移0.2NA个电子 |
下列说法正确的是（ ）
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D、室温下0.1mol?L-1的HA溶液中
|
下列叙述中正确的是（ ）
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| D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 |
用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
