T°C时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的（　　）

下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（　　）

化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

近年来对CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO₂转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍．由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ?mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①据图可知，若要使CO₂的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是
A．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol； 650K   
 B．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.7mol；550K
C．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.9mol； 650K   
 D．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H₂和1.5mol CO₂，该反应10min时达到平衡：
a．用H₂表示该反应的速率为
b．该温度下，反应I的平衡常数K=
c．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）．
A．改用高效催化剂
B．升高温度
C．缩小容器体积
D．分离出甲醇
E．增加CO₂的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是．

25℃时，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）

（1）将0.2mol?L^-1HA（某一元酸）溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则此溶液中：c（OH^-）c（H⁺）；c（A^-）c（HA）；c（HA）+c（A^-）0.1mol?L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）V（盐酸）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下，某酸HnA（A为酸根）与某碱B（OH）m溶液恰好完全生成正盐，该溶液pH＞7，写出该正盐的化学式，该盐中属于一定能水解，其水解离子方程式为．

25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列各项表达中错误的是（　　）

人体血液中存在的平衡：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随 变化关系如表所示，则下列说法中错误的是（　　）

c(HC O - 3 ) c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45