Question

人体血液中存在的平衡：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随 变化关系如表所示，则下列说法中错误的是（　　）

c(HC O - 3 ) c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

• A、pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• B、正常体温下人体发生碱中毒时，c（H⁺）?c（OH^-）变大
• C、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO₃溶液解毒
• D、

  c(HC O - 3 )

  c(H2CO3)

  =20.0时，H₂CO₃的电离程度小于HCO₃^-的水解程度

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．根据图中数据判断，pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）；
B．温度不变，水的离子积常数不变；
C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的碱性NaHCO₃溶液解毒；
D．碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度时，溶液显碱性．

解答： 解：A．根据图中数据判断，当pH=6.10时，c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃），当pH＞6.10时，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），所以pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故A正确；
B．温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c（H⁺）?c（OH^-）不变，故B错误；
C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO₃溶液解毒，故C正确；
D．由表中数据可知，

c(HCO3-)

c(H2CO3)

=20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解，正确理解表中数据之间的关系是解本题关键，再结合弱电解质的电离、盐类水解特点来分析解答，题目难度不大．