题目内容
T°C时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的（ ）
| A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?4Z（g） |
| B、0-3 min内，v（X）=0.2 mol?L-1?min-1 |
| C、若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强 |
| D、其他条件不变升高温度，v正、v重都增大，且重新达到平衡前v正＞v重 |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：A、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；
B、根据3min内X的物质的量的变化量计算化学反应速率；
C、图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断；
D、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低，正反应的热效应．
B、根据3min内X的物质的量的变化量计算化学反应速率；
C、图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断；
D、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低，正反应的热效应．
解答：
解：A、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A错误；
B、反应进行的前3min内，v（X）=
=0.1mol/（L?min），故B错误；
C、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故C错误；
D、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，升高温度吸热反应方向速率增加大于放热反应，所以且重新达到平衡前v正＞v逆，故D正确；
故选D．
B、反应进行的前3min内，v（X）=
| 0.6mol |
| 2L×3min |
C、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故C错误；
D、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，升高温度吸热反应方向速率增加大于放热反应，所以且重新达到平衡前v正＞v逆，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．
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