题目内容
（1）将0.2mol?L-1HA（某一元酸）溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则此溶液中：c（OH-） c（H+）；c（A-） c（HA）；c（HA）+c（A-） 0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸） V（盐酸）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下，某酸HnA（A为酸根）与某碱B（OH）m溶液恰好完全生成正盐，该溶液pH＞7，写出该正盐的化学式 ，该盐中 属于一定能水解，其水解离子方程式为 ．
（2）将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）
（3）常温下，某酸HnA（A为酸根）与某碱B（OH）m溶液恰好完全生成正盐，该溶液pH＞7，写出该正盐的化学式
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），据电荷守恒，c（OH-）＞c（H+），说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，据此分析；
（2）盐酸是强酸能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，加水稀释促进其电离平衡正向移动；
（3）pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合生成正盐，说明酸中氢离子的总物质的量和碱中氢氧根离子的总物质的量相等，其盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子．
（2）盐酸是强酸能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，加水稀释促进其电离平衡正向移动；
（3）pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合生成正盐，说明酸中氢离子的总物质的量和碱中氢氧根离子的总物质的量相等，其盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子．
解答：
解：（1）将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），据电荷守恒，c（OH-）＞c（H+），说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，据物料守恒c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，0.1mol?L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）小于0.1mol/L，故答案为：＞；＜；＞；
（2）盐酸是强酸能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，加水稀释促进其电离平衡正向移动，将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，醋酸加水比盐酸多，故答案为：＞；
（3）HnA中A的化合价是-n价，B（OH）m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：BnAm，
根据题意知，其正盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，生成的盐是强碱弱酸盐，则An-离子一定能水解，其水解方程式为：An-+H2O?HA（n-1）-+OH-，
故答案为：BnAm；An-；An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
（2）盐酸是强酸能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，加水稀释促进其电离平衡正向移动，将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，醋酸加水比盐酸多，故答案为：＞；
（3）HnA中A的化合价是-n价，B（OH）m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：BnAm，
根据题意知，其正盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，生成的盐是强碱弱酸盐，则An-离子一定能水解，其水解方程式为：An-+H2O?HA（n-1）-+OH-，
故答案为：BnAm；An-；An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液中溶质及溶液的酸碱性确定弱电解质的电离程度和弱根离子的水解程度相对大小，难度中等．
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