Question

25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、稀释前，c（HX）=0.01 mol/L
• B、稀释10倍，HX溶液的pH=3
• C、a、b两点：c（X^-）＞c（Cl^-）
• D、溶液的导电性：a＞b

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，以此解答该题．

解答： 解：A、HX为弱酸，pH=2时，c（HX）＞0.01 mol/L，故A错误；
B、HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX，稀释10倍，HX溶液的pH＜3，故B错误；
C、盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c（X^-）＞c（Cl^-），故C正确；
D、盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a＜b，故D错误；
故选C．

点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水促进弱电解质电离的特点，难度不大．