金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布                 。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C   B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是           。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)。FeTiO₃与80％的硫酸反应可生成TiOSO₄。SO₄^2-的空间构型为     ，其中硫原子采用     杂化，氧原子的价电子排布图为       ，任意写出一种SO₄^2-等电子体     。
(4)将TiOSO₄的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。

则该氧化物的化学式      (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的键有________mol。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金化学式为        ；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示：

①该结构中，碳碳之间共价键是σ键，碳氮之间共价键是        ，氮镍之间形成化学键是     ；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在    ；
③该结构中，碳原子杂化轨道有            

2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：
(1)O、S、Se的电负性最小的是       ，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是        (用化学式表示)。
(2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO₃^2-中的Se原子杂化方式是     ，空间构型为       ；
(3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于      区，Cd 的最外层电子排布图是        。
(4)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为        ，锌易与某些小分子物质形成配合物，在[Zn(NH₃)₄]²⁺离子中提供孤电子对的原子是       (填元素符号)。
(5)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为      ，石墨的密度为     g·cm^-3。(阿伏加德罗常数为N_A)

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为        ，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为              。
(2)根据等电子原理，判断NO₂⁺离子中，氮原子轨道的杂化类型为         ，1molO₂²⁺所含键的数目为                    。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr₂O₃、CrO₃等，试写出Cr³⁺核外电子排式                 。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：

由此可判断该钙的氧化物的化学式为      。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是       g·cm^－3。

天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，       (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有     种。
（2）H₂S和H₂Se的参数对比见表。

化学式	键长／nm	键角	沸点／℃
H2S	1.34	92.3o	一60.75
H2Se	1.47	91.0o	一41.50

 
①H₂Se的晶体类型为      ，含有的共价键类型为      。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为         。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号	I5／kJ·mol-1	I6／kJ·mol-1	I7／kJ·mol-1	I8／kJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

 
A是        (填元素符号)，B的价电子排布式为                 。

下列图像表达正确的是

A．等质量锌粉与足量盐酸反应

B．氢气与氧气反应中的能量变化

C．气态氢化物沸点

D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系

2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。
（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有               （不定项选择）。
a.C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子
b.碳负离子CH₃^－呈三角锥形
c.NO⁺电子式为
d.NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。

①V²⁺基态时核外电子排布式为               。
②钒固氮酶钒的配位原子有                (写元素符号)。
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为               。

（3）烟酰胺（结构式如图）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有               ，1mol该分子中含σ键数目为               。

钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。
(1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是                         。
(2)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式)：               。
(3)用价层电子对互斥模型推断BF₃和NF₃的空间构型分别为       、       。
(4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K^＋在立方晶胞的中心，Mg^2＋在晶胞的8个顶角，F^－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为       ，每个K^＋与       个F^－配位。

我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为       。
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是       ；H₂S分子中S原子杂化轨道类型为       ；试从结构角度解释H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：           。
(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反应可以生成NH₂—NH₂，NH₂—NH₂能否作配体？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca^2＋数为       ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是       。

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为           。
②下列叙述不正确的是       。(填字母)
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含???6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式       。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                               。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^{4 －}中不存在       。
A．共价键　B．非极性键　C．配位键D．σ键　E．π键
写出一种与 CN^－互为等电子体的单质的分子式       。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于       区。

(4)一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式           。
②若晶体的密度为ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为         cm。