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2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体,它能被“印”或“涂”在柔软塑料上,制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题:
(1)O、S、Se的电负性最小的是       ,它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是        (用化学式表示)。
(2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na2SeO3),能促进细胞DNA的增殖活性,延缓细胞衰老,SeO32-中的Se原子杂化方式是     ,空间构型为       
(3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素,在周期表中Cd位于      区,Cd 的最外层电子排布图是        
(4)锌单质晶体是六方最密堆积,原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成,晶体中Zn原子的配位数为        ,锌易与某些小分子物质形成配合物,在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是       (填元素符号)。
(5)镉和锌都是电的良导体,非金属晶体石墨也具有良好的导电性,下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料,12g石墨晶体中正六边形的数目为      ,石墨的密度为     g·cm-3。(阿伏加德罗常数为NA)

(1)同一主族从上到从非金属逐淅减弱,电负也减弱,Se的电负性最小;H2O分子之间形成氢键,其它分子间是范德华力,因而沸点由高到低排列是H2O、H2Se、H2S。
(2)SeO32-中硒原子中孤电子对数=(6+2-3×2)/2=1,所以Se采取的是sp3杂化,空间构型是三解锥形。
(3)Zn位于第四周期 ⅡB,属于ds区。所以同族的镉位于ds区,最外层电子排布图是
(4)Zn是六方最密积堆积,ABABAB,晶体中Zn的配位数是12。在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是N。
(5)在石墨的结构中,一个碳原子归三个六边形所有,所以一个六边形平均点有1/3个碳原子,一个六边形有6个这样的碳原子,故一个六边形平均点有2个碳原子。12g石墨含有六边形是1mol×NA/2=0.5NA。由于由于层与层可滑动,抽象出一个正六棱柱,一个六棱柱体积=1/2(6a2bsin600×10-30)cm3,密度=m/v=[2×12÷NA]÷[1/2(6a2bsin600×10-30)]=8×10-30/NAa2bsin600
练习册系列答案
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能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是              
② 该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的数目为      
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是              
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(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是      ,其中心原子N的杂化方式是    
(4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中,含有       个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中,含有     个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构,原因是                          
(5)铁晶体的晶胞结构(如图2):若铁原子的半径是r cm,则铁的密度是    
(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基态Fe3+的M层电子排布式为             
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是                    
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=        。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于           (填晶体类型)

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=         cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
(3)下列说法正确的是           _。
A.第一电离能大小:S>P>Si       
B.电负性顺序:C<N<O<F 
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大 
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
(4)图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。

① 图中d单质的晶体堆积方式类型是           
② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含          个σ键,          个π键。
③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:            

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