题目内容
钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。
(1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是 。
(2)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式)： 。
(3)用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为 、 。
(4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为 ，每个K＋与 个F－配位。
(1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是 。
(2)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式)： 。
(3)用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为 、 。
(4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为 ，每个K＋与 个F－配位。
(1)F>B>Mg>K
(2)4s24p1
(3)平面三角形 三角锥形
(4)KMgF3 12
(2)4s24p1
(3)平面三角形 三角锥形
(4)KMgF3 12
(1)同周期中，随着原子序数的递增，元素电负性增大；同主族中，随着原子序数的递增，元素电负性减小，而且一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。
(2)镓为31号元素，位于第四周期，与B同主族，故最外层有3个电子，即价电子排布式为4s24p1。
(3)BF3的中心原子只有3个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，而NF3的中心原子N有5个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，还有1对孤电子对，故前者为平面三角形，后者为三角锥形。
(4)晶胞中的K＋为1个，Mg2＋为8×
＝1个，F－为12×
＝3个，故钾、镁、氟形成的某化合物的化学式为KMgF3；晶胞12条棱上的12个F－与处于晶胞中心的K＋等距离，所以每个K＋与12个F－配位。
(2)镓为31号元素，位于第四周期，与B同主族，故最外层有3个电子，即价电子排布式为4s24p1。
(3)BF3的中心原子只有3个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，而NF3的中心原子N有5个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，还有1对孤电子对，故前者为平面三角形，后者为三角锥形。
(4)晶胞中的K＋为1个，Mg2＋为8×
＝1个，F－为12×＝3个，故钾、镁、氟形成的某化合物的化学式为KMgF3；晶胞12条棱上的12个F－与处于晶胞中心的K＋等距离，所以每个K＋与12个F－配位。
练习册系列答案
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