题目内容

下列图像表达正确的是
A.等质量锌粉与足量盐酸反应
B.氢气与氧气反应中的能量变化
C.气态氢化物沸点
D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系
D

加入CuSO4形成原电池,加快了反应速率,但锌粉与一部分硫酸铜反应被消耗,故产生H2的量应不相同,A错;氢气与氧气反应是放热反应,生成气态放出的热量要比生成液态水时要少,B错;液态水的沸点比H2S的沸点高,C错;催化剂能降低反应的活化能,D正确。
练习册系列答案
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ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为           (用元素符号表示)。
(2)As原子核外M层电子的排布式为                                 
(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂,写出与N互为等电子体的分子的化学式       (任写一种即可)。

图1
(4)白磷(P4)的结构如图1所示,P原子的轨道杂化方式是       
(5)可以与许多金属离子形成配合物,例如[ Co(NO2)6]3,它可以用来检验K,其反应如下:3K+[Co(NO2)6]3=K3[Co(NO2)6]↓(亮黄色)。
的立体构型是       
②在K3[Co(NO2)6]中,中心离子的配位数为       
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质),例如,最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判断丝氨酸是否存在手性异构体?       (填“是”或“否”)。

图2
(7)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图2所示,其晶胞边长为cpm,则密度为       g·cm-3(用含c的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值),a位置As原子与b位置As原子之间的距离为       pm(用含c的式子表示)。
卤族元素的单质和化合物很多,请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题:
(1)卤族元素位于周期表的           区;氟原子的电子排布图为      溴原子的价电子排布式为     
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是          
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱: H5IO6            HIO4.(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为            
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列     式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl       B.CsICl2 ="CsI" +Cl2
(5)ClO2-的空间构型为      型,中心氯原子的杂化轨道类型为        ,写出一个ClO2-的等电子体              
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是    

A.碘分子的排列有2种不同的取向
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3.NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+核间距为a cm,则CaF2的摩尔质量可以表示为      

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