Question

我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为       。
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是       ；H₂S分子中S原子杂化轨道类型为       ；试从结构角度解释H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：           。
(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反应可以生成NH₂—NH₂，NH₂—NH₂能否作配体？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca^2＋数为       ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是       。

Answer 1

(1)3d⁵4s²
(2)O　sp³　H₂SO₄的非羟基氧原子数目大于H₂SO₃
(3)①能　②4　Ca^2＋、O^2－与Na^＋、Cl^－的离子半径与离子所带的电荷数

(1)Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d⁵4s²。(2)O的电负性较大；H₂S中心原子S上有两对孤电子对，H₂S分子中S原子杂化轨道类型为sp³杂化；H₂SO₃和H₂SO₄可表示成(HO)₂SO和(HO)₂SO₂，H₂SO₄的非羟基氧原子数目大于H₂SO₃，故H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性。(3)①由于H₂N—NH₂中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca^2＋；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。