题目内容

物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题:
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm,则熔点NiO____________FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4+2N2H4=3N2+4H2O,若该反应中有4molN—H键断裂,形成的键有________mol。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图1所示.该合金化学式为        

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图2所示:

①该结构中,碳碳之间共价键是σ键,碳氮之间共价键是        ,氮镍之间形成化学键是     
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在    
③该结构中,碳原子杂化轨道有            
(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   C
(2) >   3
(3)3
(4)LaNi5
(5)①σ键,π键  配位键   ②氢键    ③sp2,sp3
(1)Ni是28号,其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,其3d轨道中有2个未成对电子,与碳和氧相同,但电负性碳比氧小,所以本小问的答案是C。
(2)离子半径越小,离子键越强,所以NiO的熔点比FeO的熔点要高。由与NiO晶胞结构与NaCl相似,所以Ni2+的配位数是6;
(3)氮气的结构式为N≡N,其中分子结构中含有一个有二个π键,所以生成1.5molN2分子中含有3molπ。
(4)晶胞中La原子数=8×1/8=1,Ni原子数=1+8×1/2=5,即化学式为LaNi5
(5)双键是由一个σ键和一个π键构成;镍原子有空轨道,氮原子有孤电子对,因此二者形成配位键;丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键,因此杂化类型是sp2和sp3杂化。
练习册系列答案
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(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___
 





第一电离能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
900
 
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO(填“>”、 “<”或“=”)
(5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出CN-的等电子体的分子式__________(写出1个)
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形  成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

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