Question

某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生下列反应：aA（气）+B（气）?C（气）+D（气），5分钟后达到平衡状态，已知一定温度下，各物质的平衡浓度符合下列关系：[A]^a[B]=[C][D]，若在温度不变的条件下，将上述容器的体积扩大为原来的10倍，发现A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　　）

• A、60%
• B、40%
• C、24%
• D、4%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生下列反应：aA（气）+B（气）?C（气）+D（气），5分钟后达到平衡状态，已知一定温度下，各物质的平衡浓度符合下列关系：[A]^a[B]=[C][D]，说明该温度下平衡常数K=1，若在温度不变的条件下，将上述容器的体积扩大为原来的10倍，发现A的转化率不发生变化，说明平衡不动，证明反应前后气体体积不变，a=1，结合化学平衡三段式列式计算B的转化率．

解答： 解：5分钟后达到平衡状态，已知一定温度下，各物质的平衡浓度符合下列关系：[A]^a[B]=[C][D]，说明该温度下平衡常数K=1，若在温度不变的条件下，将上述容器的体积扩大为原来的10倍，发现A的转化率不发生变化，说明平衡不动，证明反应前后气体体积不变，a=1，结合化学平衡三段式列式，结合平衡常数不变列式计算B的转化率；设B的消耗量为x
               A（气）+B（气）?C（气）+D（气）
起始量（mol）  3       2         0      0
变化量（mol）  x       x         x       x
平衡量（mol） 3-x    2-x         x      x
K=

x2

(3-x)(2-x)

=1，
x=1.2mol，
B的转化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡的分析判断，平衡常数随温度变化，掌握基础是关键，题目较简单．