题目内容
将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（ ）
| A、原混合物中铜和铁共0.15mol |
| B、稀硝酸的物质的量的浓度为2mol．L-1 |
| C、第一次剩余4.8g金属为铜 |
| D、再加足量的稀硫酸，又得到标准状况下6.72LNO |
考点：有关混合物反应的计算
专题：守恒法
分析：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程计算，
A．根据上述计算确定混合物中金属总物质的量；
B．根据NO的体积，结合方程式计算硝酸物质的量，进而计算硝酸浓度；
C．计算混合物中Fe、Cu质量进行判断；
D．反应后溶液再加入足量稀硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，进行过量计算，根据不足量的微粒计算生成NO的体积．
A．根据上述计算确定混合物中金属总物质的量；
B．根据NO的体积，结合方程式计算硝酸物质的量，进而计算硝酸浓度；
C．计算混合物中Fe、Cu质量进行判断；
D．反应后溶液再加入足量稀硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，进行过量计算，根据不足量的微粒计算生成NO的体积．
解答：
解：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、
（x+y）=
，联立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，
A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁共0.075mol+0.075mol=0.15mol，故A正确；
B．根据方程式可知，n（HNO3）=4n（NO）=0.4mol，稀硝酸的物质的量浓度为
=2mol/L，故B正确；
C.9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故C正确；
D．反应后溶液中n（Fe2+）=0.075mol，n（NO3-）=0.4mol-0.1mol=0.3mol，再加入足量稀硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，0.3molNO3-反应消耗0.9molFe2+，NO3-有剩余，故生成NO为0.075mol×
=0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D错误，
故选D．
| 2 |
| 3 |
| 2.24 |
| 22.4 |
A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁共0.075mol+0.075mol=0.15mol，故A正确；
B．根据方程式可知，n（HNO3）=4n（NO）=0.4mol，稀硝酸的物质的量浓度为
| 0.4mol |
| 0.2L |
C.9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故C正确；
D．反应后溶液中n（Fe2+）=0.075mol，n（NO3-）=0.4mol-0.1mol=0.3mol，再加入足量稀硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，0.3molNO3-反应消耗0.9molFe2+，NO3-有剩余，故生成NO为0.075mol×
| 1 |
| 3 |
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用整体法解答及判断最终的产物是关键，避免了过程法的繁琐，侧重对学生思维能力的考查．
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