题目内容
已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ下列判断正确的是（ ）
| A、反应放出热量x=0.05a |
| B、反应达到平衡状态时，2v（SO2）消耗=v（O2）生成 |
| C、若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y＜x |
| D、升高温度，平衡常数变小 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A、2min达到平衡状态，反应放热xkJ，故参加反应的二氧化硫的物质的量为：2mol×
=
mol；
B、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比；
C、恒压容器中，为保持恒压，体积减小，压强增大，平衡正向进行；
D、反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；
| x |
| a |
| 2x |
| a |
B、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比；
C、恒压容器中，为保持恒压，体积减小，压强增大，平衡正向进行；
D、反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；
解答：
解：A.2min达到平衡状态，反应放热xkJ，故参加反应的二氧化硫的物质的量为：2mol×
=
mol，转化率不知，不能计算x和a的关系，故A错误；
B．v（SO2）消耗=2v（O2）生成，氧气正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但2v（SO2）消耗=v（O2）生成不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，所到达的平衡，相当于在在原平衡基础上增大压强，平衡向正反应移动，反应物的转化率较原平衡大，则平衡后反应放热大于xkJ，y＞x，故C错误；
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故D正确；
故选D．
| x |
| a |
| 2x |
| a |
B．v（SO2）消耗=2v（O2）生成，氧气正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但2v（SO2）消耗=v（O2）生成不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，所到达的平衡，相当于在在原平衡基础上增大压强，平衡向正反应移动，反应物的转化率较原平衡大，则平衡后反应放热大于xkJ，y＞x，故C错误；
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的计算、反应热的有关计算、化学平衡的移动，难度中等，注意D选项构建平衡建立的途径进行比较．
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