题目内容
20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）| A． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| B． | 氯化钠与浓硫酸混合加热：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑ | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| D． | 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
分析 A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸氨和水；
B．固体氯化钠和浓硫酸加热反应制备氯化氢不写离子方程式；
C．离子方程式中氧化物不能拆成离子；
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2反应，铝离子生成偏铝酸钠．
解答 解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸氨和水，离子方程式为：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正确；
B．氯化钠与浓硫酸混合加热反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑，故B错误；
C．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
D．假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应和反应定量关系的分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图 1所示装置除去乙烯中少量 SO2 气体 | |
| B． |  用图 装置量取 20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸 | |
| C． |  用图 装置能验证 HCl 气体在水中的溶解性 | |
| D． |  用图 装置从碘的 CCl4溶液中分离出碘 |
+CH3Br$\stackrel{催化剂}{→}$
5．下列各化合物的命名正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 | |
| B． | CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯 | |
| C． | CH3CH2CH（OH）CH3 3-丁醇 | |
| D． |  2-甲基丁烷 |
