下列实验装罝不能达到相应实验目的是( )ABCD探究温度对盐的水解反应的影响测定一定时间内生成H2的反应速率比较不同催化剂对反应速率的影响量取15.00mL稀盐酸A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列实验装罝不能达到相应实验目的是（　　）

A	B	C	D

探究温度对盐的水解反应的影响	测定一定时间内生成H₂的反应速率	比较不同催化剂对反应速率的影响	量取15.00mL稀盐酸

A．

B．

C．

D．

分析 A．加入生石灰后溶液温度升高，根据溶液颜色变化可以判断温度对盐的水解的影响；
B．根据一定时间内注射器中生成气体的量可以计算生成氢气的速率；
C．比较不同催化剂对反应速率的影响时，双氧水的浓度必须完全相同；
D．滴定管的最小读数为0.01mL，可用酸式滴定管量取稀盐酸．

解答解：A．醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，该反应为可逆反应，石灰石与水的反应为放热反应，加入生石灰后溶液温度升高，可以根据溶液颜色变化判断温度对盐的水解的影响，故A正确；
B．锌与稀硫酸反应生成氢气，通过秒表控制时间，结合注射器中生成氢气的体积可以定一定时间内生成H₂的反应速率，故B正确；
C．试管中双氧水的浓度不同、催化剂类型不同，有两个变量，无法比较不同催化剂对反应速率的影响，故C错误；
D．稀硫酸呈酸性，且滴定管的最小读数为0.01mL，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，故D正确；
故选B．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及盐的水解原理、反应速率影响及测定、滴定管使用等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握化学反应速率及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

扬帆文化100分培优智能优选卷系列答案

该小组利用图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性．
NCl₃的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL	Cl₂与NH₄Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸，热水中能与水反应

回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1→4→5→2→3→6→7→10→9→8．
（2）C装置作用是除去氯气中氯化氢气体．
（3）B装置中发生反应的化学方程式为3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为71～95℃．
（4）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：NCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH₃；NCl₃本身无漂白性；NCl₃在热水中水解生成NH₃•H₂O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色．

3．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄．
（3）A分别与G、H形成的化合物中，酸性强的是HCl．
（4）G、H的单质与水反应，更剧烈的是F₂．

20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
	B．	氯化钠与浓硫酸混合加热：H⁺+Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
	C．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
	D．	明矾溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

7．某溶液pH=1，该溶液中可能含有Fe³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（　　）

	A．	含Fe³⁺和NO₃^-，无I^-和Cl^-		B．	含I^-，不含Fe³⁺、NO₃^-，可能有Cl^-
	C．	含NO₃^-，不含Fe³⁺、I^-，可能有Cl^-		D．	含I^-、Fe³⁺，不含Cl^-，可能有NO₃^-