Question

8．Mg、Al混合物共0.4mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，请计算：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少mL？

Answer 1

分析 （1）气体为氢气，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，结合电子及原子守恒计算；
（2）该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，生成氢氧化镁、氢氧化铝，结合原子守恒计算．

解答 解：（1）体为氢气，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{2x+3y=0.5×2（1-0）}\end{array}\right.$
解得x=y=0.2mol，
答：该混合物中Mg、Al的物质的量均为0.2mol；
（2）该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，生成氢氧化镁、氢氧化铝，且不发生HCl与NaOH的反应，
由原子守恒可知，n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol，需要NaOH溶液的体积为$\frac{1mol}{4mol/L}$=0.25L=250mL，
答：滴入NaOH溶液的体积为250mL．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．