题目内容

10.某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁,可析出3.15g MgSO4•nH2O晶体,则n值为(  )
A.3B.5C.7D.10

分析 硫酸镁饱和溶液的溶液的溶质质量分数为25%,加入1g无水硫酸镁,可析出3.15g MgSO4•nH2O晶体,则析出的MgSO4与3.15g MgSO4•nH2O中水可构成饱和溶液,以此来计算.

解答 解:硫酸镁饱和溶液的溶液的溶质质量分数为25%,加入1g无水硫酸镁,可析出3.15g MgSO4•nH2O晶体,可知析出的MgSO4与3.15g MgSO4•nH2O中水可构成饱和溶液,则$\frac{3.15g×\frac{120}{120+18n}-1g}{3.15g-1g}$×100%=25%,解得n=7,
故选C.

点评 本题考查溶液的计算,为高频考点,把握饱和溶液的组成及质量分数的计算方法为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意加硫酸镁前后溶液均为饱和溶液,题目难度不大.

练习册系列答案
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15.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中;
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂恰好变色,且半分钟不变化,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④重复以上过程,但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
(1)该滴定实验终点的现象时当最后一滴标准液滴下,锥形瓶中溶液的颜色由红变无色,半分钟内颜色不再变化.
(2)滴定时边滴边摇动形瓶,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化;
(3)该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶,由此造成的测定结果偏高(填偏高、偏低或无影响);
(4)步骤②缺少的操作是用盐酸标准液润洗酸式滴定管;
(5)如图,是某次滴定滴定管中的液面,其读数为27.20mL
(6)根据下列数据:
滴定次数待测液体(mL)标准盐酸体积(mL)
滴定前读(mL)滴定后读数(mL)
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.000.8023.10
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为0.0800 mol/L
(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D;
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数.

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