题目内容

15．已知：I．A是石油裂解气的成分之一，其产量常衡量一个国家石油化工发展水平
II．H为苯的同系物；在相同条件下，其气体对H2的相对密度为46，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为：1：2：2：3
III．+CH3Br$\stackrel{催化剂}{→}$
IV．C物质苯环上的一卤代物只有两种．有机物A存在转化关系：

回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是：溴原子
（2）D的结构简式：
（3）反应3的反应类型：取代反应
（4）反应5的化学方程式：
（5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）

分析 已知H为苯的同系物，在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46，则H的相对分子质量为92，苯的同系物的通式cnH2n-6，所以12n+2n-6=92，即n=7，所以H的分子式为c7H8；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3，则其结构简式为；已知C中含有9个碳原子，则A中含有2个碳原子，而且A是石油裂解气的主要成分之一，所以A为CH2=CH2；所以B为CH2BrCH2Br，即1，2-二溴乙烷；B与H反应生成C为C9H11Br，而且其苯环上的一卤代物只有两种，所以C的结构简式为；C反应生成D，D的分子式为C9H12O，则D为；D发生氧化反应生成E，则E为；C一定条件下生成F，F反应生成G为高聚物，则F含有C=C，所以C生成F的反应为消去反应，所以F为，据此解答．

解答 解：（1）由以上推断可知，B为CH2BrCH2Br，官能团的名称是溴原子，故答案为：溴原子；
（2）D的结构简式为，故答案为：；
（3）反应③的反应为C反应生成D，即卤代烃生成醇，所以③反应为取代反应，故答案为：取代反应；
（4）C一定条件下生成F，F反应生成G为高聚物，则F含有C=C，所以C生成F的反应为消去反应，所以反应⑤的化学方程式为：，
故答案为：；
（5）E为，分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应即含有羧基，所以符合E的同分异构体有，即含有5种同分异构体，
故答案为：5．

点评 本题考查有机物的推断，难度中等，根据反应条件及反应信息利用正推法与逆推法相结合进行判断，是对有机物知识的综合考查，能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力，是有机热点题型．

练习册系列答案
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5．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同
B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5NA个Fe（OH）3胶粒
C．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA
D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
6．含氮、磷元素的废水进入水体而造 成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的$NO_3^-$，还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6$NO_3^-$+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）请配平上述离子方程式6NO3-+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）现运用该法要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的$NO_3^-$（设氮元素都以$NO_3^-$的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝13.5g．
（3）工业废水中的NaNO2可采用加入适量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O．
（4）有人认为金属镁与铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得，电解熔融氯氧化镁的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的$NO_3^-$，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水14.25kg．
3．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
（3）A分别与G、H形成的化合物中，酸性强的是HCl．
（4）G、H的单质与水反应，更剧烈的是F2．
10．某硫单质的分子式为Sx，n mol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（　　）
A．8B．6C．4D．2
20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
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B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
7．某溶液pH=1，该溶液中可能含有Fe3+、NO3-、I-、Cl-中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（　　）
A．含Fe3+和NO3-，无I-和Cl-B．含I-，不含Fe3+、NO3-，可能有Cl-
C．含NO3-，不含Fe3+、I-，可能有Cl-D．含I-、Fe3+，不含Cl-，可能有NO3-
4．如图所示装置可构成原电池．试回答下列问题：
（1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+；
b．若灯泡不亮，其理由为：此空不填
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Mg电极反应式为：6H2O+6e-=3H2+6OH-；Al电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
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A．AB．BC．CD．D

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