题目内容
（1）3 mol二氧化碳气体中，约含有 个二氧化碳分子；2molNH4+中共有 mol电子，与之电子数相等的H2O的质量是 ，这些水若完全电解，产生的氢气在标准状况下的体积为 L。
（2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，含有分子数目最少的是 （填化学式，下同），标准状况下体积最大的是 ，原子数最少的是 。
（3）在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为 ；MgCl2的物质的量浓度为 。
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20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| B． | 氯化钠与浓硫酸混合加热：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑ | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| D． | 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
1．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 二氧化碳 | C． | 浓硫酸 | D． | 氯化钙 |
18．化学与生活、生产、环境密切相关． 下列说法不正确的是（ ）
| A． | 工厂排放 CO2会导致酸雨的形成 | |
| B． | 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 | |
| C． | “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 | |
| D． | 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关 |
5．下列有关实验操作正确的是（ ）
| 实验 | 操作 | |
| A | 配制0.1mol•L-1氯化铝溶液 | 先将氯化铝晶体溶于浓盐酸中，后加蒸馏水稀释至指定体积 |
| B | 在加热条先下氢气还原氧化铜 | 反应完成后，先停止通入氢气，后停止加热 |
| C | 浓盐酸与碳酸钙反应制备CO2 | 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和碳酸氢钠溶液 |
| D | 检验某溶液是否含SO42- | 先加入BaCl2溶液，后加入盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
L C．ac L D．2ac L
6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量bkJ．
（1）比较a＞b（填＞、=、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．
若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度=（填＞、=、＜）wmol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d＞b（填＞、=、＜）．
（5）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molA2 和2molB2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA2、3molB2、2molC3，则平衡时A2的转化率变大（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）
（6）碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10．）
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-．
②当转化完成时，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，c（SO42-）=2.91mol/L．
（1）比较a＞b（填＞、=、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.54×105 | 1.88×103 |
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d＞b（填＞、=、＜）．
（5）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molA2 和2molB2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA2、3molB2、2molC3，则平衡时A2的转化率变大（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）
（6）碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10．）
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-．
②当转化完成时，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，c（SO42-）=2.91mol/L．
3．下列实验操作及现象与实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 | 该溶液中不一定含有SO42- |
| B | 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象 | 铁钉与冷的浓硫酸不反应 |
| C | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
| D | 向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，产生的沉淀呈黄色 | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |