题目内容

6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物的电子式；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）请用电子式表示④和⑦形成的化合物的形成过程．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，据此判断原子半径增大的元素，并写出其离子结构示意图；
（2）元素金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水合物的酸性越强，注意F元素没有最高正化合价，据此进行判断；
（3）①的氢化物氨气，氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，N最外层达到8电子稳定结构；⑨的最高价氧化物的对应的水化物为氢氧化钾，氢氧化钾为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子还需要标出最外层电子；
（4）⑦为Cl、⑩为Br，二者位于同一主族，原子序数越大，非金属性越弱，对应单质的活泼性越弱；可以通过置换反应比较二者的活泼性；
（5）④和⑦形成的化合物氯化镁，氯化镁属于离子化合物，用电子式表示化合物形成过程时，箭头左边为原子的电子式，箭头右边为化合物电子式．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）③～⑦元素位于同一周期，同一周期中原子序数越大，原子半径越小，则原子半径增大的为Na；钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，
故答案为：Na；；
（2）①～⑩元素中非金属性最强的为F，但是F没有最高价含氧酸，排在第二位的为Cl，则元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；10种元素中，金属性最强的为K，则碱性最强的是KOH，
故答案为：HClO4；KOH；
（3）①为N元素，其氢化物为氨气，氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，其电子式为；
⑨为K元素，其最高价氧化物的对应的水化物为KOH，氢氧化钾为离子化合物，其电子式为，
故答案为：；；
（4）⑦与⑩形成的单质分别为Cl2、Br2，二者活泼性较强的为Cl2，通过置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可说明该事实，
故答案为：Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
（5）④和⑦形成的化合物为MaCl2，氯化镁为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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装置所盛药品实验现象结论或解释
B①②③
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